【題目】下列各組分類正確的是

選項

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

HClO

CH3CH2OH

B

NaOH

CaCO3

SO3

C

HF

CuSO4

NH3

D

H2SO4

H2O

Cu

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A選項，氯化鈉是強電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故A正確；

B選項，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C選項，HF是弱電解質(zhì)，硫酸銅是強電解質(zhì)，故C錯誤；

D選項，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是單質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】垃圾分類回收，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。下列可回收垃圾中其材質(zhì)為金屬的是

A.廢報刊B.碎玻璃C.易拉罐D.塑料瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A.H2SO4B.NH3C.CO2D.KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，下列有關(guān)其性質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

B．在一定條件下與H2充分反應(yīng)，生成1-丙醇

C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且反應(yīng)過程中表現(xiàn)出氧化性

D．在一定條件下能被空氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】313 K時，水的離子積Kw=2.9×10-14，則在313 K時，c(H+)＝10-7mol/L的溶液

A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物性質(zhì)的敘述不正確的是

A. 大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑

B. 有機物參加的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般情況下反應(yīng)較慢

C. 有機物一般硬度大、熔點高

D. 絕大多數(shù)有機物受熱易分解，容易燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導(dǎo)體材料以及用于醫(yī)療、農(nóng)藥等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷與氮同主族，原子序數(shù)比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發(fā)生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結(jié)合實現(xiàn)的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數(shù)Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。

(3)利用可逆的氧化還原反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以設(shè)計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。

①起始時，甲池石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________。

②一段時間后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，應(yīng)采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式，下同），長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（　�。�

A. T2時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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