18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

分析 A．處理過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NO2-=N2+2AlO2-，據(jù)此判斷；
B．鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁被氧化，則亞硝酸鹽被還原；
C．處理過程中，OH-與Al、NO2-反應(yīng)，生成N2、AlO2-和H2O；
D．鋁粉顆粒度越小，表面積越大，反應(yīng)速率越大．

解答 解：A．處理過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NO2-=N2+2AlO2-，溶液的PH無明顯變化，故A錯(cuò)誤；
B．鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁被氧化，則亞硝酸鹽被還原，故B正確；
C．處理過程中，OH-與Al、NO2-反應(yīng)，生成N2、AlO2-和H2O，鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；
D．鋁粉顆粒度越小，表面積越大，反應(yīng)速率越大，所以鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查沸水處理，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的有關(guān)問題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO•B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中的MgCO3是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4•7H2O，設(shè)計(jì)了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

請回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（2）本實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是速度快、得到的濾渣較干燥；
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
（4）步驟③趁熱過濾的目的是防止析出MgSO4•7H2O該過程中溫度應(yīng)控制在80℃左右；
（5）步驟④的具體操作：當(dāng)出現(xiàn)晶膜時(shí)即停止加熱，其原因是防止MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一個(gè)2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質(zhì)的量減少2mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的表述中正確的是（　�。�
A．0-10min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：1
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化學(xué)鏈燃燒是一種新型燃燒技術(shù)，該技術(shù)是由載氧體、燃料反應(yīng)器和空氣反應(yīng)器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)如下（反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應(yīng)器中涉及反應(yīng)④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的理由是反應(yīng)②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故高溫下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應(yīng)器中涉及反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線

①降低燃料反應(yīng)器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應(yīng)器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)            D．提高反應(yīng)體系的溫度
②當(dāng)lgK＜0時(shí)，說明相應(yīng)溫度下某反應(yīng)的程度小，此溫度下可以忽略該反應(yīng)．則燃料反應(yīng)器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng) ①、②于900℃達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　　）
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

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