7．由分類思想，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)
B．鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應(yīng)
C．漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物
D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．鐵生銹與食物腐敗均屬于緩慢氧化；
C．不同物質(zhì)組成的為混合物；
D．酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．食物腐敗與鐵生銹均屬于緩慢氧化，都涉及有氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、冰醋酸是一種物質(zhì)組成的純凈物、氫氧化鐵膠體為混合物，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，二氧化氮和堿反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)和組成、氧化物類別判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在含有多個(gè)電子的原子里，能量高的電子通常是在（　�。�
A．離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)B．離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C．無法確定運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核遠(yuǎn)近D．化學(xué)變化中較難失去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中能量升高的是：（　�。�
A．4H+C→CH4B．CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CO2（g）→CO2（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb；C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負(fù)性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中，且價(jià)層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③．
（4）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過程中發(fā)生改變的是ac．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2，EBC-的電子式為．
（6）G的價(jià)層電子排布式為3d54s1，化合物[G6]F3的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，5.6g Fe與足量Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化學(xué)與生活息息相關(guān)，在研究具體問題的時(shí)候會(huì)運(yùn)用很多方法，其中一種就是把體積和壓強(qiáng)的影響，轉(zhuǎn)化成盒子進(jìn)行研究．
I在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔成兩室（圖1），左室充有甲烷（CH4）和氧氣的混合氣體，右室充有氯氣和氫氣．已知當(dāng)氧氣足夠多時(shí)甲烷完全燃燒，生成CO2，氧氣不足時(shí)有CO生成，Cl2+H2═2HCl．在室溫下，靜止在氣缸的“3”處（液體體積忽略不計(jì)）．

（1）若反應(yīng)前左室中CH4與O2物質(zhì)的量之比為1：2，現(xiàn)將左右兩室混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1.5處（填具體刻度）．
（2）若左室反應(yīng)前充有一定量的CH4與O2的混合氣體，點(diǎn)燃左右兩室氣體，使其充分反應(yīng)，在左室中未檢測(cè)到有毒氣體，冷卻至室溫，活塞最終靜止于氣缸“2”處，求反應(yīng)前CH4與O2的物質(zhì)的量之比為1：3．
II（1）室溫下，現(xiàn)有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合氣體中，完全燃燒，干燥后恢復(fù)到原來的溫度．若剩余氣體的體積為nL，則原混合氣體中V（CO）：V（H2）=$\frac{n-13}{27-n}$，n的取值范圍是13＜n＜27．
（2）若用圖2裝置進(jìn)行O2的燃燒反應(yīng)，其中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，將6molH2充入容器的A室中，將2molCO與8molO2的混合氣體充入容器的B室中．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
i點(diǎn)燃B室中的混合氣體，恢復(fù)到120℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL．
ii若打開K，點(diǎn)燃混合氣體，使CO、H2和O2充分反應(yīng)，恢復(fù)到120℃則反應(yīng)完全后，容器B的體積為0.2aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可表示為KNH4Fex（SO4）y（OH）z，它不溶于水，某化學(xué)小組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式：
①稱取m g樣品，加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容得溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
試回答下列問題：
（1）步驟①的操作中需使用的玻璃儀器除了容量瓶外，還有燒杯，玻璃棒．
（2）根據(jù)步驟②可計(jì)算m g黃鉀銨鐵釩中SO42-（填離子符號(hào)）的物質(zhì)的量為0.04mol．
（3）步驟③收集的氣體是NH3，步驟④中最終所得固體是氧化鐵．
（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式為KNH4Fe6（SO4）4（OH）12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．電視連續(xù)劇《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件偵破中常使用“銀針驗(yàn)毒”，“銀針驗(yàn)毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X 的化學(xué)式為AgS
B．每生成1molX會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．反應(yīng)中Ag、H2S均是還原劑
D．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)

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