Question

2．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，5.6g Fe與足量Cl₂充分反應轉移電子總數為0.2N_A
• B． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應后，容器內氣體的分子數為2N_A
• C． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4N_A
• D． 1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子數之和為0.1N_A

Answer 1

分析 A、根據反應后鐵元素的化合價為+3價來分析；
B、NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價；
D、根據物料守恒分析解答．

解答 解：A、鐵與氯氣反應后鐵元素的化合價為+3價，故5.6g鐵與過量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉移的電子數為$\frac{5.6g}{56g/mol}$×3=0.3mol=0.3N_A，故A錯誤；
B、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時反應0.2mol電子即0.2N_A個，故C錯誤；
D、1 L 0．lmol•L^-1的物質的量為0.1mol，由物料守恒可知1 L 0．lmol•L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和CH₃COOH粒子數之和為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．