Question

6．下列敘述正確的是（　　）

• A． 向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl₃溶液邊振蕩制備Fe（OH）₃膠體
• B． 分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
• C． Fe（OH）₃膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷
• D． 膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

Answer 1

分析 A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl₃溶液邊振蕩，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析解答；
B．分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，據(jù)此分析解答；
C．膠體 電中性的分散系；
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl₃溶液發(fā)生FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，故A錯(cuò)誤；
B．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液，故B正確；
C．膠體不帶電，帶電的是膠粒吸附帶電離子，故C錯(cuò)誤；
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體微粒直徑在1-100nm之間，溶液的微粒直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了膠體性質(zhì)，解題時(shí)須仔細(xì)審題，對(duì)照性質(zhì)解答，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．