15．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B．發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C．產物中的SO42-有一部分是氧化產物
D．FeS2既是氧化劑又是還原劑

分析 反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答 解：A．CuSO4→Cu2S，F(xiàn)eS2→Cu2S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，則Cu2S是還原產物，故A錯誤；
B．5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，所以發(fā)生反應，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，即產物中的SO42-部分有一部分是氧化產物，故C正確；
D．FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

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相關習題

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6．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{高溫}^{Al_{2}O_{3}}$Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$H2
B．MgCl2•6H2O$→_{△}^{HCl}$MgCl2$\stackrel{熔融電解}{→}$Mg
C．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
D．SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）$\stackrel{O_{2}}{→}$BaSO4（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe（OH）3膠體
B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
C．Fe（OH）3膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷
D．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．鑒別KCl溶液和KNO3的試劑是硝酸銀溶液，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．A、B兩種元素的原子當它們分別獲得兩個電子形成惰性元素的電子層結構時，A放出的能量大于B；C、D兩元素的原子，當它們分別失去一個電子也形成惰性元素的電子層結構時，吸收的能量D大于C，則A、B和C、D間分別形成離子化合物可能性最大的是（　�。�
A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na與O2B．Fe與Cl2C．Fe與稀硝酸D．NaOH溶液與CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質
C．在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
D．向盛有碘水的試管中，加入一定量苯充分振蕩后靜置，可觀察到上層液體幾乎無色，下層液體為紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．請按下列要求寫出符合題意的離子方程式
（1）NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
（2）用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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