5．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二者反應生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣；
D．氯化鈣溶液不與二氧化碳氣體反應．

解答 解：A．銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正確；
C．亞硫酸鈣會被氧化成硫酸鈣，如：過量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應為：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯誤；
D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，二者不發(fā)生反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重與量有關(guān)的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．a(chǎn)gO2分子中含有n個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16n}{a}$mol-1，標況下，VL氫氣中含有n個H2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{22.4n}{V}$mol-1，agH2和O2混合氣體中含m個H2分子和n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{2m+32n}{a}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．硬水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）如圖3表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C（填編號）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖4所示：
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD（填編號）．
A．升高溫度             B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請回答下列問題：
（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是8．DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是平面三角形．中學化學常見微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任寫一種）．
（2）X2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，X2+離子與水分子形成的配離子[X（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[X（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大．
（4）AC3的沸點比氨的沸點低得多，原因是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-；
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是NH4+、Al3+、Fe3+；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有Na+、SO42-、Cl-；
（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有HPO42-、HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，消耗O2的質(zhì)量不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．甲醛與乙醛C．甲烷和乙酸D．丙烯和丁烯

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