【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__,裝置B中玻璃棒的作用是__,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

2)裝置C中①的名稱是__,①中加入沸石的作用是__,冷卻水的方向是__。

3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置__。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加__,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl已除凈。

【答案】引流 攪拌 蒸餾燒瓶 防止液體暴沸 下進(jìn)上出 B C 稀硝酸和硝酸銀溶液

【解析】

1)過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流,蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌;

2)根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知①的名稱是蒸餾燒瓶;加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸;直形冷凝管在使用時(shí)為了保證冷凝效果,冷卻水要下進(jìn)上出;

3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,選擇裝置B;除去自來水中Cl-等雜質(zhì),可用蒸餾法,選擇裝置A;檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品安全關(guān)系國計(jì)民生,影響食品安全的因素很多.

(1)聚偏二氯乙烯具有超強(qiáng)阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料.它是由________寫結(jié)構(gòu)簡式發(fā)生加聚反應(yīng)生成的,該物質(zhì)的分子構(gòu)型是__________________________

(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸含量很低,下列關(guān)于亞油酸的說法中,正確的是_________。

A.分子式為

B.一定條件下能與甘油丙三醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能和NaOH溶液反應(yīng)

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超標(biāo),請(qǐng)寫出Na和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(4)劣質(zhì)奶粉中蛋白質(zhì)含量很低.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是________。

(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒.淀粉最終的水解產(chǎn)物是葡萄糖.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明淀粉已經(jīng)完全水解,寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論:____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序號(hào))。

a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度

2t℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=aH2SO4溶液與1體積pH=bNaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=_________。

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填數(shù)值)。

325℃下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:aNaHCO3;bNaClO;cCH3COONa。(已知25℃時(shí)電離常數(shù):H2CO3 K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5

①三種溶液pH由小到大的順序?yàn)椋?/span>_______________________________(填序號(hào))。

②溶液apH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。

4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a100mL蒸餾水中;

b100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;

c100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中;

d100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。

充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________(填寫序號(hào));b中氯離子的濃度為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過程:

.打開彈簧夾,打開活塞 a,滴加濃鹽酸

.當(dāng) B C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾

.當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞 a

.…

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____KMnO4+_____HCl()═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O,則氧化性 KMnO4________Cl2(”““=”).

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

(3)過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是__________。此處發(fā)生 的化學(xué)方程式是__________。

(6)(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為類鹵素,它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl < Br < CN < SCN < I。試寫出:

a.(CN)2 KOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;

b. NaBr KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的離子方程式__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:

(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________

(2)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(“>”“<”“=”)。

(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構(gòu)型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

(4)請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________

(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

請(qǐng)回答:

(1) A中官能團(tuán)的名稱是______________________

(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。

(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_________________

(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色,②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。

(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2NO2、NH3N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(

A. NH3NO2、N2B. NH3NOCO2

C. NH3NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___(氧化劑還原劑”)

2SO2能夠使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

3)為了探究HClO的漂白性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

通入Cl2后,從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___,從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___,其中發(fā)生的反應(yīng)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、、Ⅲ中,分別都充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

0~5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

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