10．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
B．b 處通入O2為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該裝置只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

分析 A．根據(jù)電子流向可知P一型半導(dǎo)體連接的是電池正極；
B．根據(jù)電子流向可知，a為負(fù)極，b為正極；
C．氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能等．

解答 解：A．電子從負(fù)極流向陰極，由陰極流向陽(yáng)極，所以P一型半導(dǎo)體為陽(yáng)極，連接的是電池正極，故A錯(cuò)誤；
B．由電子流向可知a為負(fù)極，b為正極，正極上氧氣得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；
C．氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，所以該裝置中涉及多種形式的能量轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示中，屬于蒸餾操作的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）可以用如下方法制備：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O[CO（NH2）2中N為-3價(jià)]，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N2H4是氧化產(chǎn)物
B．配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2
C．生成3.2g N2H4 轉(zhuǎn)移0.1mol 電子
D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到白色沉淀，則白色沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．3.9gC．0.78gD．2.34g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用KSCN溶液．
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過(guò)以下流程（如圖1）來(lái)制取重鉻酸鈉．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是Fe、Cr（或鐵、鉻），生成2mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來(lái)處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7PHH2O．將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設(shè)整個(gè)流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A由蛋白質(zhì)得到氨基酸
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應(yīng)
BCH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應(yīng)
C2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O═HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
DCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過(guò)酯化反應(yīng)合成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．奎尼酸分子式為C7H12O6
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應(yīng)
C．1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器中氣體密度的不隨時(shí)間變化
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．2VA（消耗）=VB（生成）時(shí)
D．C和D的消耗速率相等時(shí)

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