20．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器中氣體密度的不隨時間變化
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C．2VA（消耗）=VB（生成）時
D．C和D的消耗速率相等時

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器中氣體密度一直不隨時間變化，故A錯誤；
B、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡時應(yīng)有VA（消耗）=2VB（生成），故C錯誤；
D、只要反應(yīng)發(fā)生C和D的消耗速率就一直相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
B．b 處通入O2為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該裝置只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（放熱反應(yīng)） 達(dá)到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮氣的濃度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究
探究不同溫度對反應(yīng)速率的影響 
b．實驗1 和3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄坎煌瑴囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；
⑤該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
⑥該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均只含葡萄糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤酶、木材、蠶絲、動物的皮毛主要成分都是蛋白質(zhì)
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①②④⑦B．②④⑤⑦C．③④⑥⑦D．④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極
B．Y的化學(xué)式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
I．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從如表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（3）取50mL．NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①上表中的溫度差平均值為4.0℃；
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），則中和熱△H-53.5kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)或用途的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．乙烯的性質(zhì)與聚乙烯相同
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如75%的乙醇經(jīng)常用于醫(yī)療上殺菌、消毒
D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入（NH4）2SO4稀溶液和CuSO4溶液，均有沉淀，原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2011年美國政府批準(zhǔn)生產(chǎn)480億升乙醇．在美國40%的玉米用于制造乙醇，科學(xué)研究顯示利用植物秸稈及其廢棄物可制成乙醇燃料．下列關(guān)于乙醇燃料的說法中錯誤的是（　　）
A．乙醇是一種可再生能源
B．乙醇只能在實驗室內(nèi)做燃料
C．乙醇易燃燒，污染小
D．目前，糧食作物是制乙醇的重要原料

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同步練習(xí)冊答案