Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(2)計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是___________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

Answer 1

【答案】X+Y2Z 0.0395 mol·L-1·s-1 b c

【解析】

由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，然后結(jié)合v=及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答。

(1)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=0.0395mol(Ls)-1；

(3)a．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1:1，則不能判斷是平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．混合氣體中X的濃度保持不變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；

c．X、Y、Z的濃度之比為1:1:2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；

故答案為b；

(4)a．適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，故a錯誤；

b．?dāng)U大容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故b錯誤；

c．充入一定量Z，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；

故答案為c。