Question

14．碘化鋇（BaI₂•2H₂O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI₂溶液時(shí)，提高反應(yīng)速率的可行措施有a c（填序號(hào)）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度
d．向反應(yīng)器中加水至I₂全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI₂+Ba（OH）₂=Fe（OH）₂↓+BaI₂；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）₂顆粒長(zhǎng)大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過(guò)濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）₂及有機(jī)雜質(zhì)等．
（4）從過(guò)濾2所得濾液中獲得BaI₂•2H₂O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

Answer 1

分析 碘、鐵粉與水混合反應(yīng)生成FeI₂溶液，然后加入氫氧化鋇調(diào)節(jié)pH值為9.0發(fā)生反應(yīng)生成BaI₂溶液和Fe（OH）₂沉淀，煮沸過(guò)濾除去Fe（OH）₂沉淀同時(shí)濾液為BaI₂溶液，再在濾液中加入活性炭吸附殘留的Fe（OH）₂及有機(jī)雜質(zhì)等，再過(guò)濾，最后將BaI₂溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaI₂•2H₂O，據(jù)此分析解答；
（1）攪拌、升溫、增大反應(yīng)物濃度、增大固體的接觸面積等，可提高反應(yīng)速率；
（2）步驟ⅡFeI₂溶液加入氫氧化鋇調(diào)節(jié)pH值為9.0發(fā)生反應(yīng)生成BaI₂溶液和Fe（OH）₂沉淀；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH；
（3）使Fe（OH）₂顆粒長(zhǎng)大便于（步驟Ⅳ）過(guò)濾分離；根據(jù)活性炭具有吸附性分析作用；
（4）根據(jù)BaI₂的溶解度隨溫度變化比較大分析析出晶體的方法．

解答 解：（1）a．鐵粉和碘粉用球磨機(jī)磨成細(xì)粉，增大固體的接觸面積，可提高反應(yīng)速率，故正確；
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比，固體的接觸面積不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
c．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌速度，可提高反應(yīng)速率，故正確；
d．向反應(yīng)器中加水至I₂全部溶解，則濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
故選：a c；
（2）步驟ⅡFeI₂溶液加入氫氧化鋇調(diào)節(jié)pH值為9.0發(fā)生反應(yīng)生成BaI₂溶液和Fe（OH）₂沉淀，方程式為：FeI₂+Ba（OH）₂=Fe（OH）₂↓+BaI₂；用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH，
故答案為：FeI₂+Ba（OH）₂=Fe（OH）₂↓+BaI₂；把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH；
（3）使Fe（OH）₂顆粒長(zhǎng)大便于（步驟Ⅳ）過(guò)濾分離；因?yàn)榛钚蕴烤哂形�附性，所以加入活性炭的目的為吸附殘留的Fe（OH）₂及有機(jī)雜質(zhì)等，
故答案為：便于（步驟Ⅳ）過(guò)濾分離；吸附Fe（OH）₂及有機(jī)雜質(zhì)等；
（4）由溶解度曲線圖可知BaI₂的溶解度隨溫度變化比較大，所以從過(guò)濾2所得濾液中獲得BaI₂•2H₂O的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備工藝流程，涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、對(duì)信息獲取與應(yīng)用等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度中等．