4．據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可制備出超高強度的高性能混凝土．下列關(guān)于二氧化硅的說法中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物
B．將二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸
C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．碳酸的酸性強于硅酸；
C．比較酸性強弱，應(yīng)在溶液中進行；
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，故A錯誤；
B．碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸，故B正確；
C．比較酸性強弱，應(yīng)在溶液中進行，在高溫條件下反應(yīng)，主要是利用鹽的穩(wěn)定性，故C錯誤；
D．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定條件下的結(jié)果正確的是（　�。�
A．0.1mol•L?1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL 0.02mol•L?1HCl溶液與10mL 0.02mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
C．在0.1mol•L?1 CH3COONa溶液中，c（OH?）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L?1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2?）+c（HA?）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我們的衣食住行中都蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法中正確的是（　　）
A．衣料中的蠶絲和滌綸都屬于合成有機高分子材料
B．加碘食鹽和鐵強化醬油都可以補充人體必需的微量元素
C．建筑高樓大廈時用到的鋼是純凈物
D．用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會造成空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列選項中，反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強的是（　�。�
A．向100mL 1mol/L鹽酸溶液中加入4g NaOH固體
B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通適量NH3氣體
C．向飽和和澄清石灰水中通少量CO2氣體
D．通足量的氯氣于氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖中每一個方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物

已知氣態(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰，請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式：ACaC2BH2ODC2H2ECO2HCa（HCO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．2mol水中2NA個水分子，4NA個氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色
B．燃料電池制作的實驗中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
C．pH試紙在檢測溶液時不能濕潤，使用石蕊試紙檢測氣體時需要濕潤并粘在潔凈玻璃棒的一端
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個．
（2）LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，LiBH4中不存在的作用力有C（填標(biāo)號）．
A．離子鍵         B．共價鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
（3）Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8個頂角，F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為KMgF3，每個K+與12個F-配位．
（6）判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出H3AsO3結(jié)構(gòu)式為．H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，
②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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