18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，1.8g H2O中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．常溫常壓下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子；
C、O2和O3均由氧原子構(gòu)成；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個(gè)，故C正確；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．某有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．l mo1 A和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗3 mol H2
B．有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．金屬鈦易于和肌肉長(zhǎng)在一起，可用于制造各種人造關(guān)節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進(jìn)行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細(xì)顆粒，目的為增大反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應(yīng)記為反應(yīng)①，則①的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學(xué)認(rèn)為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無(wú)需加入焦炭就能實(shí)現(xiàn)，即發(fā)生反應(yīng)②：TiO2+2Cl2   TiCl4+O2．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應(yīng)進(jìn)行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應(yīng)①，與反應(yīng)②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應(yīng)在較低溫度下向右進(jìn)行．
（4）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物TiCl4應(yīng)避免接觸水，原因?yàn)榉乐筎iCl4水解；反應(yīng)結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學(xué)式），即可制得海綿鈦．
（5）鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為粗TiO2也可以通過(guò)濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3雜質(zhì)，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，則該溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（6）金屬鈦還可以通過(guò)電解直接獲得．以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋁是當(dāng)前使用量?jī)H次于鐵的金屬．
（1）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)eO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁韻I藝流程如圖1所示：

①溶浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，提高溶浸時(shí)浸出速率的方法是（答出一條即可）鋁土礦粉碎、適當(dāng)加熱、適當(dāng)提高NaOH濃度等．
②溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3，操作a為加熱．
（2）如圖2是工業(yè)冶煉鋁的電解槽．
①工業(yè)上是用高熔點(diǎn)的A12O3而不是用低熔點(diǎn)的A1C13為原料制備鋁的原因是氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
②冰晶石（Na3A1F6）的作用是降低氯化鋁熔融溫度，陰極上的電極反應(yīng)式為Al3++3e-=Al．
③電解時(shí)會(huì)不斷被消耗的電極是陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極，），若電解得到9kg鋁，同時(shí)消耗石墨0.03kg，則電解過(guò)程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為5600 L．
（3）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以鋁材為陽(yáng)極、H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．
（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．
①寫(xiě)出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學(xué)方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系是CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量為0.13mol（精確到0.01）．
③CO2脫除效率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳．
（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．
容器甲乙丙
起始反應(yīng)物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
衡反應(yīng)的能量變化ZkJxyz
數(shù)體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3
據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是D（填字母編號(hào)）．
A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a(chǎn)1+a3＜1
②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為44.4%（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能夠測(cè)定有機(jī)物分子中化學(xué)鍵和官能團(tuán)的是（　�。�
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)填寫(xiě)）：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVIIA  O
 2    ① ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （10） （11） （12）
（1）分別寫(xiě)出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的電子式
（2）寫(xiě)出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為含有化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；形成兩性氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；上述兩者反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
（5）從⑤到（11）的元素中，Cl原子半徑最�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動(dòng)性順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某主族元素R的最高化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（　�。�
A．R為第ⅣA族元素B．R的氣態(tài)氫化物為H2R
C．R能形成含氧酸H2RO4D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

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