Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。

請回答下列問題。

(1)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線

①_____________、②_____________。

(2)b點，溶液中大量存在的離子是________________。

(3)曲線②中d點導(dǎo)電能力最弱的原因是____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子_______________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 NaHSO4 Na+、OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42-

【解析】（1）Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；（2）曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，則b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH－；（3）d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，此時發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，自由移動離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱；（4）c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，兩溶液中含有相同的離子是SO42-。