【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應,設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)圖中儀器a的名稱為_______。
(2)裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應中的氧化劑是_____,生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol。
(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。
(4)打開A、C裝置a的活塞,一段時間后關(guān)閉活塞。待反應完全后.小組同學又繼續(xù)做如下實驗。
①甲同學取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同學由此認為SO2和Cl2,發(fā)生了反應,理由是該反應中生成了___________(填離子符號)。
②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理,認為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì),應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學的方法即可得到正確結(jié)論,乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是_______,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。
③丙同學認為甲、乙兩位同學的結(jié)論均不合理。丙同學取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,得出結(jié)論即SO2與Cl2同時通入水中,可以發(fā)生反應。溶液X__________(填選項序號)。
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液
【答案】 分液漏斗 KMnO4 2 尾氣處理,防止污染空氣 Cl- HCl 飽和食鹽水 a
【解析】(1)圖中儀器a為分液漏斗,用來盛放濃鹽酸,控制滴加液體的速率;(2)元素化合價升高的失電子做還原劑,元素化合價降低的做氧化劑,裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素化合價降低,反應中的氧化劑是KMnO4,氯元素化合價從-1價升高到0價,71g Cl2的物質(zhì)的量是1mol,電子轉(zhuǎn)移2mol;(3)氯氣有毒污染空氣,不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣,因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理,防止污染空氣;(4)①二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成了氯化氫,氯離子遇到銀離子生成白色沉淀,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,甲同學由此認為SO2和Cl2發(fā)生了反應的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子;②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子,乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl,需要在AB間增加一個洗氣瓶,用飽和食鹽水除去;③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸,結(jié)合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應,丙同學取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X含鋇離子,且不能和二氧化硫發(fā)生反應,則a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在,證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應,a正確;b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀,不能說明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應,b錯誤;c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子,二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸,也會生成硫酸鋇沉淀,不能說明二氧化硫和氯氣反應,c錯誤;答案選a。
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池.其電池總反應為:
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列說法正確的是( )
A.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為:VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應關(guān)系:
(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應生成的酸名稱___________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式_____________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式______________________。
(4)若A是應用最廣泛的金屬,④反應用到A,②⑤反應均用剄同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應④的離子方程式______________________________。
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【題目】根據(jù)表中鏈烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中鏈烴的同分異構(gòu)體數(shù)目共是(含立體異構(gòu))( 。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3
B.4
C.5
D.6
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【題目】下列說法正確的是( )
A. Fe(OH)3膠體帶有正電荷,電泳實驗時,陰極附近顏色加深
B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體,無法將兩者加以區(qū)分
C. 在Fe(OH)3膠體中滴加稀鹽酸,膠體逐漸溶解
D. 含有FeCl3雜質(zhì)的Fe(OH)3膠體,可以通過滲析提純
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【題目】將一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排除氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項不正確的是( )
Na2O2(mol) | NaHCO3(mol) | 固體成分 | |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5 | 2 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
C | 1 | 1 | Na2CO3、NaOH |
D | 2 | 1 | Na2CO3、NaOH、Na2O2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。
請回答下列問題。
(1)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線
①_____________、②_____________。
(2)b點,溶液中大量存在的離子是________________。
(3)曲線②中d點導電能力最弱的原因是____________(用化學方程式表示)。
(4)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子_______________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先;再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1 , 通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是。
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見。
(4)【方案2】用如下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
導管a的主要作用是。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是____________。(填選項序號)
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
(6)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL,(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),則AlN的質(zhì)量分數(shù)為(用含V、m的代數(shù)式表示)。
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