ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、氯元素的化合價升高
B、Na2SO3是還原劑
C、NaClO3發(fā)生氧化反應
D、H2SO4被還原
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，
A．氯元素得電子化合價降低，故A錯誤；
B．亞硫酸鈉失電子化合價升高，所以亞硫酸鈉是還原劑，故B正確；
C．氯酸鈉得電子而作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．硫酸在反應前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，則既不發(fā)生氧化反應也不發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答即可，易錯選項是D，注意硫酸的作用，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
回答下列有關問題：
（1）寫出元素符號：①
 
，④
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式，下同），堿性最強的是
 
，呈兩性的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列為原電池裝置的是（　�。�
A、  
     稀H2SO4
B、  
     乙醇
C、
    稀H2SO4
D、
    稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
B、FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C、Fe+2FeC13=3FeC12
D、2Al（OH）3
  △  
.
 
A12O3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組材料中，能組成原電池的是：（　�。�
A B C D
兩極材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片
插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、CuO+H2 
  △  
.
 
Cu+H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A、Cu→CuSO4
B、Fe→FeCl2
C、Al2O3→Al（OH）3
D、CO2→C

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用粗鋅和稀硫酸反應的制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．因粗鋅中常含有鐵等雜質(zhì)，溶液中混有一定量的硫酸亞鐵．為充分利用制氫廢液，某�；瘜W興趣小組以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬（ZnSO4?7H2O）并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
試回答下列問題：
①實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應而不用純鋅和稀硫酸反應制氫氣，除了純鋅成本較高外，還有一重要原因是
 
．
②試劑E供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
 
，其理由是
 
．
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
 
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
 
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g  ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名為莫爾鹽．可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 17.2 26.4 33.0 46.0 - -
（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
（1）步驟1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理
 
．
（2）將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機
 
．
（3）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是
 
，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為
 
．
（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．
（1）滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過程中的離子方程式：
 
；
（2）判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為
 
，
（3）假設到達滴定終點時，用去VmL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
 
mol/L．

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