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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示，試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）該裝置是（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，Mg電極為極，Al電極為極填“正”或“負”），電子由電極流出，電解質(zhì)溶液中SO 向（填“左”或“右”）移動，Mg電極上發(fā)生的反應為：Al電極上發(fā)生的反應為：
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時，則Mg電極為極，Al電極為：極（填“正”或“負”），電子由電極流出，電解質(zhì)溶液中（填離子符號）向右移動，Mg電極上發(fā)生的反應為：， Al電極上發(fā)生的反應為：．

【答案】
（1）原電池
（2）負；正；鎂；左；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑
（3）正；負；鋁；陰離子；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O
【解析】解：（1）該裝置是化學能轉(zhuǎn)化為電能，所以該裝置是原電池，所以答案是：原電池；（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，鎂和鋁連接在稀硫酸溶液中形成原電池，電路中有電流生成，燈泡亮，鎂做負極失電子生成鎂離子，電極反應為：Mg﹣2e﹣=Mg2+；鋁做正極，溶液中氫離子在鋁電極上得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：負；正；鎂；左；Mg﹣2e﹣=Mg2+；2H++2e﹣=H2↑；（3）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，鎂和鋁連接在氫氧化鈉溶液中形成原電池，電路中形成電流，燈泡亮；鋁做負極失電子在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，電極反應為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O，鎂做正極，溶液中水得到電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ，所以答案是：正；負；鋁；陰離子；2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO +H2O．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應離子方程式為．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為
．通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、已知：常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。

（2）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為______________（填離子符號）；

混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學平衡的一種。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，則該飽和溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放，做如下處理：先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應生成Cr3+、Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：．