11．在室溫下，0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的c（H+）增大，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

分析 欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，說明改變的條件導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離，則只能是加入酸．

解答 解：A．加入醋酸鈉固體時，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．通入氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH減小，故B正確；
C．升高溫度促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入少量純醋酸，濃度越大，醋酸的電離程度越小，雖然醋酸的電離程度減小，但醋酸電離的氫離子個數(shù)多導(dǎo)致溶液的pH減小，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響醋酸電離程度因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意弱電解質(zhì)濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設(shè)備是B（填字母）．
A．離心機(jī)          B．壓縮機(jī)       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe2+氧化為Fe3+、或調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時，水溶液中Cr3+離子的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　　）
A．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．AgCl在同溫、同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同

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19．下列物質(zhì)在室溫下的溶解度最小的是（　�。�
A．硫酸銨B．綠礬C．摩爾鹽D．硫酸

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6．關(guān)于蛋白質(zhì)的說法下列正確的是（　　）
A．天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、0、N四種元素
B．加入（NH4）2S04飽和溶液會使蛋白質(zhì)變性
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒
D．雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3molCO32-

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6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度．設(shè)計如下方案：
①稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點(diǎn)．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．請回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃儀器是500ml容量瓶．
（2）操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定過程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一個方向搖動錐形瓶．眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸
體積/mL
第一次25.000.0026.15①V=26.20
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.45
②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果取4位有效數(shù)）．
③根據(jù)上面結(jié)果計算NaOH的純度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是ACF．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B．將某化合物進(jìn)行焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含鉀
C．待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3+
D．待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2+

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4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
C．-使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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