Question

17．根據20℃時某些物質的溶解度（g）數據：

CaCO3	CaSO4	Mg（OH）2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

下列說法不正確的是（　　）

• A． 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
• B． 用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃
• C． 向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
• D． 向2ml飽和MgCl₂ 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na₂CO₃、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡；
B、CaSO₄的溶解度大于CaCO₃的溶解度；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化；
D、根據MgCO₃和Mg（OH）₂的Ksp來計算．

解答 解：A、硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故A正確；
B、根據Ksp可知，CaSO₄的溶解度大于CaCO₃的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，故用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃，故B正確；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉化，向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃，沉淀變?yōu)榧t褐色，即Mg（OH）₂轉化為Fe（OH）₃沉淀，則說明溶解度Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂，故C正確；
D、設產生MgCO₃沉淀時所需的碳酸根的濃度為c（CO₃^2-），產生Mg（OH）₂沉淀是所需的氫氧根的濃度為c（OH^-），根據MgCO₃的Ksp可知：c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=，根據Mg（OH）₂的Ksp可知：c（Mg²⁺）•c（OH^-）²=9×10^-4，即當同時產生MgCO₃和Mg（OH）₂沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$，則$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）^{2}}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{9×1{0}^{-4}}$，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-2}}{3×1{0}^{-2}}$=1.1：3，故產生Mg（OH）₂沉淀所需的氫氧根的濃度比產生MgCO₃沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應先產生產生MgCO₃沉淀，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了難溶電解質的Ksp的有關計算，難度不大，應注意的是沉淀的溶解度越小，產生越容易．