9．下列屬于對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染的二次能源的是（　�。�
A．煤炭B．核能C．風(fēng)能D．氫能

分析 從自然界直接獲取的為一次能源，將一次能源通過(guò)人為加工所獲得的為二次能源，據(jù)此分析．

解答 解：A、煤炭是能從自然界直接獲取的，是一次能源，且污染較重，故A錯(cuò)誤；
B、核能是二次能源，但若使用不當(dāng)，對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的威脅，故B錯(cuò)誤；
C、風(fēng)能是從自然界直接獲取的，是一次能源，故C錯(cuò)誤；
D、氫能是將一次能源經(jīng)過(guò)人為的加工獲得的，是二次能源，且燃燒生成水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)一次能源和二次能源的認(rèn)識(shí)和掌握，是一道基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物F是一種常見(jiàn)的化工原料，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）寫(xiě)出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由D→E的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度（g）數(shù)據(jù)：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml后，其濃度仍是1mol/L
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
C．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
D．氧化劑具有氧化性，是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)本身被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時(shí)，需要5s，那么NO2的濃度繼續(xù)由0.2mol/L增大到0.4mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，測(cè)得A的濃度增大為0.5mol?L-1，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后水的體積分?jǐn)?shù)為30%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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