【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)已知條件，結(jié)合可知X、W是同一主族的元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，則X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以元素的原子半徑Z>W>X，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素的非金屬性X>W>Z，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW>Z，錯誤；B．S元素在自然界中存在單質(zhì)態(tài)的硫，錯誤；YX2晶體是原子晶體，物質(zhì)熔化破壞的是共價鍵，而WX3是分子晶體，物質(zhì)氣化均需克服分子間作用力，錯誤；D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素在元素周期表處于金屬與非金屬交界區(qū)，因此其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，在T2X3中T元素的化合價是+3價，處于該元素的中間價態(tài)，因此T2X3具有氧化性和還原性，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。

檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。

(2)檢驗時，為了確定溶液中是否存在、Cl、進行下列實驗：

第一，向溶液中滴加____________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________；

第二，繼續(xù)加入過量的__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________；

第四：過濾，再向濾液中加入__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________。

(3)為了確定的存在，寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是(　　)

A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結(jié)晶水），則：

（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。

（2）反應(yīng)中，生成的氫氣體積（標(biāo)況下）是__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ( )

A. 紫色石蕊試液顯藍色

B. 紫色石蕊試液顯紅色

C. 紫色石蕊試液的顏色消失

D. 紫色石蕊試液先顯紅色，后紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種主族元素,A2-與B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 原子半徑：A>B B. 離子半徑：A2->B3+ C. 原子序數(shù)：A>B D. A 、B 可形成化合物A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為15的元素，在周期表中的位置為(　　)

A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

④……

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

（5）過程③實驗的目的是____________________。

（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子由6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題：

（1）A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為________。

（2）B元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，理論上12g該晶體中有________個六元環(huán)；圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關(guān)系，B、G形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（其中“●”為B元素原子，“〇”為G元素原子），圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與圖４中_____（填序號）所表示的堆積方式相同；圖３的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為ａ cm,B原子直徑為bcm，G原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______（用含a、b、c的式子表示）。

（3）請說出E的氟化物（EF3）和F的氫化物（FH3）能發(fā)生反應(yīng)的原因，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（用化學(xué)式表示）。

（4）元素C的含氧酸中，酸性最強的是_________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（5）基態(tài)D原子的核外電子排布式為[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______；由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的i實例為：化合物b中進行sp3雜化的原子有__________（填元素符號）。

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