【題目】由Zn、Al和Mg組成的混合粉末ag，與100mL的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液加熱蒸發(fā)得到固體bg（不含結晶水），則：

（1）原硫酸的物質的量濃度是______________mol/L。

（2）反應中，生成的氫氣體積（標況下）是__________L。

【答案】 10(b-a)/96 mol/L=5(b-a)/48 mol/L 22.4(b-a)/96 L=7(b-a)/30 L

【解析】(1)加熱蒸發(fā)得到固體bg為硫酸亞鐵，則硫酸根質量為(b-a)g，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(SO42-)=mol，硫酸的物質的量濃度==mol/L=mol/L，答：硫酸的物質的量濃度為mol/L；

(2)金屬與硫酸恰好反應生成硫酸鹽，n(H2)=n(SO42-)=mol，則標況下生成氫氣體積=mol×22.4L/mol=L，答：生成氫氣的體積(標況下)是L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA

B. 高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3

C. 熱穩(wěn)定性：H2O > H2S D. 金屬性：Na > Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈

A. 黃色 B. 紫色 C. 綠色 D. 磚紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色

B. 金屬氧化物與酸反應都只生成鹽和水

C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導體的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗證明：Cu不能在常溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO4的，銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為______________。利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為____________________________。

以上兩種方法______ (填“前”、“后”) 者好，這樣做的好處是①_________________________ ，②_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉化的是：

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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