用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C、往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：根據(jù)c（待測(cè)）=
c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測(cè))
分析不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液濃度不變，標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C．在NaOH溶液中酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色，所以往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后可以進(jìn)行滴定，故C錯(cuò)誤；
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的誤差分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同分子數(shù)的SO2和CO2中，相等的是（　�。�
A、原子總數(shù)
B、電子個(gè)數(shù)
C、物質(zhì)質(zhì)量
D、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、氯化鈉的熔化
B、碳的燃燒
C、氨氣溶于水
D、水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水 S楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方式是
 
．
②抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是
 
．
（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是
 
．另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如圖1：

（3）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖2所示，
①使用溫度計(jì)的目的是
 
．冷凝水的流進(jìn)方向是
 
．（填“b”或“c”）．
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因
 
．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是
 
．
（5）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的3倍則稀釋后溶液的PH可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鋇的某種同位素是 12056Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（　�。�
A、鋇原子的核外電子排布
B、鋇元素在周期表中的位置
C、鋇原子的核電荷數(shù)
D、鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）T業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是
 
（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用如圖1裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率（已知SO3．熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）．

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；E裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空
（1）將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式
①鎂橄欖石（Mg2SiO4）
 

②高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]
 
．
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫(xiě)成氧化物的形式
HNO3：
 
     HCOOH：
 
     KAl（SO4）2?12H2O：
 

通過(guò)以上改寫(xiě)可知HNO3的酸酐為
 
，HCOOH在濃硫酸的作用下可制
 
氣體（濃硫酸可以將某些物質(zhì)中的H2O按2：1的比例脫出）
（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成FeCl8，可以視為FeCl2?2FeCl3，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8，它可看作：
 

注：氧化物前后系數(shù)不能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，如鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）寫(xiě)作Na2O?Al2O3?6SiO2，而不能寫(xiě)成
1
2
Na2O?
1
2
Al2O3?3SiO2．

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