（12分）為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗。

（1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。
①根據(jù)反應原理他們選用了相同的裝置          （填“圖l”或“圖2”）分別制取NO2和O2。
②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式                                   。
③寫出過氧化氫溶液與MnO2制取O2時的化學方程式                       。
④收集NO2的方法是                                               。
（2）活動小組的同學做了如下準備工作：用氣囊收集好純凈的O2，收集了一試管NO2，用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合氣體。
①為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是:
                                                                。
②利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為:
                                                                  。
③若圖4中混合氣體NO2和O2全部被吸收時所得溶液物質的量濃度為     mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。
（12分）
（1）①圖2（1分）
②Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
③2H2O22H2O＋O2↑（2分）
④瓶口向上排空氣法（1分）
（2）①有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）（2分）
②將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉（2分）
③0.036（2分）
考查氮的氧化物的性質
（1）①兩反應過程均為固液不加熱，故一般選用圖2作為氣體的發(fā)生裝置；
②Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
③MnO2起催化作用：2H2O22H2O＋O2↑（2分）
④NO2密度大于空氣且可與水反應，故一般采用向上排空氣法收集（1分）
（2）①直接制取O2氣體，更有利于控制氣體的用量及比例，更好的切合實驗目的
②這是一套噴泉實驗裝置，擠壓膠頭滴管內的水，內部氣壓減小，打開止水夾，燒杯中的水即可進入燒瓶
③氣體全部被吸收時，發(fā)生反應為：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，設燒瓶的容積為VL
硝酸的物質的量為mol，所得硝酸溶液的濃度為0.036mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（  ）
編號    金屬（粉末狀）      酸的濃度及體積         反應溫度
（mol）                                       (℃)
  A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg，0.1           3 mol·L-1鹽酸10mL            60
C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 鹽酸10mL           60
D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質量分數(shù)（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是__  __。
（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。
（6）實驗已測出一定質量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，為確定合金中銅的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

①通過試管乙中發(fā)生的　　　  　   　現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產生的氣體具有　　　　　　性。
②寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。
③該反應體現(xiàn)了濃硫酸的          性和          性�！　�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是                    
（2）濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是         ________________                   _ 。
（3）虛框中的裝置應選擇          （填“B”或“C”），其盛放的試劑
為         （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是            ；該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是                 。
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實驗方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入          （填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式                          。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是                      。
（3）硬質玻璃管中石棉絨的主要作用是                           。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是         
（5）點燃酒精燈和酒精噴燈的先后順序是          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)。
 
(1)試管B中的現(xiàn)象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案
                                                              
(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變?yōu)闅鈶B(tài)，而遇冷又易變?yōu)楣虘B(tài)，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據(jù)是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。
             
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為        。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質試管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質，該流程中還需注意的問題有        。
【探究四】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

（9）試劑b的化學式是        ____。
（10）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為        ；根據(jù)計算結果判斷反應后硬質試管B中固體物質的成分是        。
     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是       （填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是       （填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是       （填氣體的化學式）。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。

（3）若用上述制備NH的裝置制備O，則選擇的試劑為       （填化學式）；若用上述制備O的裝置制備NH，則選擇的試劑的名稱為       。
（4）若用排空氣法收集Cl，請畫出氣體收集裝置圖       。
（5）有下列無機物的轉化關系，已知B和Y是上述三種氣體中的兩種。
a.當w為MnO時，反應①不加熱就能反應，反應④加熱才能順利進行，寫出反應①的化學方程式                                                  。
b.當w為KMnO時，反應①加熱才能進行，反應④不加熱就能進行，寫出反應④的離子方程式。                                                 。
（6）已知，現(xiàn)向100mL的溶液中通入標準狀況下Cl3.36L，充分反應后，測得溶液中與的物質的量濃度相等（設通入Cl前后溶液體積不變），則原溶液中溶質的物質的量濃度為       。

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同步練習冊答案