分析 海水曬鹽分離得到粗鹽和鹵水,在鹵水中加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂沉淀,加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液通過蒸發(fā)結晶,得到氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;
(1)鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣;
(2)貝殼煅燒成石灰是氧化鈣,并將石灰制成石灰乳是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,反應是放熱的化合反應;
(3)溶液中得到溶質的方法是蒸發(fā)結晶得到溶質固體;
(4)電解氯化鎂得到鎂和氯氣;
(5)MgO熔點遠高于MgCl2,應注意節(jié)約能源.
解答 解:(1)鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,氫氧化鈣微溶于水,反應的離子方程式為:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,
故答案為:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+;
(2)貝殼煅燒成石灰是氧化鈣,并將石灰制成石灰乳是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,反應是放熱的化合反應,
故答案為:放熱;
(3)操作A是指蒸發(fā)結晶,
故答案為:蒸發(fā)結晶;
(4)電解氯化鎂得到鎂和氯氣,電解MgCl2制取Mg的化學方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,
故答案為:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(5)MgO熔點遠高于MgCl2,應注意節(jié)約能源,可用氯化鎂代替,
故答案為:不同意;因為MgO的熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.
點評 本題考察了從海水中獲取化學資源的問題,主要是鎂的分離提純過程分析判斷,物質性質是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可能為甲烷和乙烷的混合物 | B. | 一定有乙烯 | ||
C. | 混合物中可能含有丙烷 | D. | 兩種氣態(tài)烴一定都有四個H原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應,無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA | |
B. | 1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA | |
C. | 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA電子電量,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L | |
D. | 0.1molCaO2(過氧化鈣)中含陰離子數(shù)是0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA | |
B. | 1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+為0.1NA | |
C. | 2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA | |
D. | 2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基的電子式 | B. | CH4分子的球棍模型 | ||
C. | 乙烯的最簡式(實驗式) CH2 | D. | 苯乙醛結構簡式 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子數(shù)目相等的三種氣體,質量最大的是Z | |
B. | 相同條件下,同質量的二種氣體,氣體密度最小的是X | |
C. | 若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1mol | |
D. | 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體,則其壓強比為2:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | T1(OH)3是兩性氫氧化物 | B. | 鉈與酸反應比鋁更劇烈 | ||
C. | Tl3+的氧化能力比Al3+弱 | D. | 鉈是易導電的銀白色金屬 |
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