16.海水中蘊藏著豐富的資源.除從海水中可制得食鹽外,還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品.從海水中制取金屬鎂的化工流程圖如下:

已知:MgO的熔點為2800℃,MgCl2的熔點為118℃.
回答下列問題:
(1)寫出在鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的離子方程式Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
(2)將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,并將石灰制成石灰乳.石灰制成石灰乳的過程是放熱反應(填“吸熱”或“放熱”)
(3)操作A是指蒸發(fā)結晶.
(4)寫出電解MgCl2制取Mg的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(5)有同學認為:上述流程過于復雜,可直接加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制取金屬鎂,這樣可簡化實驗步驟,體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你同意該同學的想法嗎?不同意(填“同意”或“不同意”),請說出你同意或不同意的理由因為MgO的熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.

分析 海水曬鹽分離得到粗鹽和鹵水,在鹵水中加入石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到氫氧化鎂沉淀,加入稀鹽酸溶解得到氯化鎂溶液通過蒸發(fā)結晶,得到氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂;
(1)鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣;
(2)貝殼煅燒成石灰是氧化鈣,并將石灰制成石灰乳是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,反應是放熱的化合反應;
(3)溶液中得到溶質的方法是蒸發(fā)結晶得到溶質固體;
(4)電解氯化鎂得到鎂和氯氣;
(5)MgO熔點遠高于MgCl2,應注意節(jié)約能源.

解答 解:(1)鹵水中加入石灰乳生成Mg(OH)2的反應是氫氧化鈣和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,氫氧化鈣微溶于水,反應的離子方程式為:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
故答案為:Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+;
(2)貝殼煅燒成石灰是氧化鈣,并將石灰制成石灰乳是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,反應是放熱的化合反應,
故答案為:放熱;
(3)操作A是指蒸發(fā)結晶,
故答案為:蒸發(fā)結晶;
(4)電解氯化鎂得到鎂和氯氣,電解MgCl2制取Mg的化學方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,
故答案為:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;
(5)MgO熔點遠高于MgCl2,應注意節(jié)約能源,可用氯化鎂代替,
故答案為:不同意;因為MgO的熔點很高,熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本.

點評 本題考察了從海水中獲取化學資源的問題,主要是鎂的分離提純過程分析判斷,物質性質是解題關鍵,題目難度中等.

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