下列關(guān)于Na2O2的敘述，正確的是    (    )

A．Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：1
B．Na2O2晶體為離子晶體，且含極性共價鍵
C．Na2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中
D．Na2O2與鹽酸反應(yīng)，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體

D

解析試題分析：A、Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、Na2O2為離子晶體，含有離子鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、固體藥瓶因保存于廣口瓶中，但盛放過氧化鈉的廣口瓶應(yīng)該用橡皮塞，故C錯誤；D、發(fā)生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O，故D正確，故選D。
考點：考查過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及保存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(10分)(1)向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       、        。
(2)實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有(填離子符號)    ，寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(3)我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分)     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋的實驗進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化成Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都能將Fe2＋氧化成Fe3＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學(xué)認(rèn)為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化成Fe3＋。還有同學(xué)認(rèn)為Br2能將
Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進(jìn)行下列實驗。
實驗1：

試管
 		操作
 		現(xiàn)象
 
①
 		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管
 		溶液為黃色
 
②
 		先向試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管
 		溶液為黃色
 
 
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)做實驗，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實驗：
實驗2：
操作
 		現(xiàn)象
 
 
 		 
 
 
(2)該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實驗3：進(jìn)行實驗以判斷假設(shè)是否成立。
操作
 		現(xiàn)象
 
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液
 		靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色
 
 
丙同學(xué)認(rèn)為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：
操作
 		現(xiàn)象
 
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液
 		靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色
 
 
你認(rèn)為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學(xué)根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關(guān)閉K1、K2、K3 .
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      

 
 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲
    有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
    有Fe3+無Fe2+
           有Fe2+
 
（7）進(jìn)行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計如下實驗，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是                                        。

第1組
第2組
第3組
S (單質(zhì))
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4
 
Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒                    D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
n(SO32—)：n(HSO3—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
方案①
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
紫紅色褪去
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案②
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
方案③
往第二份試液中加入
 
SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
 
上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
如果他們設(shè)計的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請你將上面表格補(bǔ)充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了使AlCl3溶液中的Al3＋離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，最合適的試劑是

A．NaOH溶液　　B．KOH溶液C．鹽酸 　　　D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．合金的熔點一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是（  ）

A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間 
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3 
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 
D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等 

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同步練習(xí)冊答案