若需通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（　�。�

　

A．

NaCl固體

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以


考點(diǎn)：

離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不選；

B．水溶液能導(dǎo)電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無(wú)法確定，水也可電離出離子，故不選；

C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明含自由移動(dòng)的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；

D．由上述分析可知，C可選，故D不選；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動(dòng)的離子等因素有關(guān)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D分別是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的

A. 制備二氧化碳：A與 ③

B. 過(guò)濾：B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①

D. 添加酒精：D與 ②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是                                    (    )

A．0.01mol/L的蔗糖溶液            B．0.01mol/L的CaCl2溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液           D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A．10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．若起始時(shí)向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　  A． 碘酒只是指碘單質(zhì)的乙醇溶液

　  B． 純水不易導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)

　  C． 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：醫(yī)用酒精＞生理鹽水＞食醋

　  D． 明礬可用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�

　

A．

配置溶液

B．

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

C．

制備Fe（OH）2

D．

制備與收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍

C．SO的摩爾質(zhì)量是96 g

D．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓

強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                            (　　)

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c

B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

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