往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反應(yīng)后（設(shè)溶液中的其他成分不反應(yīng)），下列表示該混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�

　

A．

2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+

　

B．

2 H++SO32﹣→SO2↑+H2O

　

C．

2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2O

　

D．

2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑


考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)產(chǎn)物、配平方程式，據(jù)此解答．

解答：

解：硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子的氧化性，二者都能夠氧化亞硫酸根離子，往含F(xiàn)e3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亞硫酸根離子先與硝酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，

故選：C．

點評：

本題考查了離子方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的配平，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

         A           B            C          D            E

                                   圖1

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（   ）,（   ）接（  ）,（  ）接（  ），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是              ；裝置C的作用是                      。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度

 ③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量  ②加入足量的________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③_______、________（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量

（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標準狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                       。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是                    (   )

A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B．Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若需通過導(dǎo)電實驗證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實驗對象是（　�。�

　

A．

NaCl固體

B．

NaCl水溶液

C．

NaCl熔融液

D．

以上都不可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中的幾種，并且水 電離出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L．當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色 變?yōu)辄S色．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

　

A．

溶液的pH=1或13

B．

溶液中一定沒有Fe3+，Na+

　

C．

溶液中陰離子有I﹣，不能確定HCO3﹣

D．

當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　﹣　（填離子符號）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是(　　)

A．蒸餾一定需要溫度計

B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出

C．實驗中需要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．元素X位于第ⅥA族

B．甲不能溶解于乙中

C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．乙的沸點低于丙的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃

發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是     (　　)

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡

B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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同步練習(xí)冊答案