Question

11．現(xiàn)有20.0g某鐵礦石樣品（主要成分為Fe₂O₃和FeO）．粉碎后加入足量鹽酸（假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀在空氣中蒸干并灼燒，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.0g，則該鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 28%
• B． 56%
• C． 72%
• D． 80%

Answer 1

分析 發(fā)生Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O、FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，沉淀灼燒最后得到的固體為Fe₂O₃，利用化學(xué)式中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算Fe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量數(shù)可知，16gFe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量等于樣品中鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：沉淀灼燒最后得到的固體16.0g為Fe₂O₃，故16gFe₂O₃中Fe元素的質(zhì)量為16g×$\frac{112}{160}$=11.2g，
由元素守恒可知，樣品中Fe元素的質(zhì)量為11.2g，樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.2g}{20g}$×100%=56%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、灼燒后固體成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意元素守恒的應(yīng)用，題目難度不大．