Question

1．常溫下，用1L1mol•L^-1Na₂SO₃溶液吸收SO₂時(shí)，溶液pH隨SO₂的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
• C． M 點(diǎn)時(shí)溶液中：c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
• D． 向N點(diǎn)的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

Answer 1

分析 A．Na₂SO₃溶液中亞硫酸根離子分步水解溶液顯堿性；
B．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-），當(dāng)吸收液呈中性時(shí)c（H⁺）=c（OH^-）；
C．M點(diǎn)PH=7.4，n（SO₂）=$\frac{1}{3}$mol，Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，溶液得到$\frac{2}{3}$molNaHSO₃，$\frac{2}{3}$molNa₂SO₃，溶液顯堿性，亞硫酸根離子水解顯堿性，亞硫酸氫根離子電離顯酸性；
D．N點(diǎn)PH=6.2，溶液顯酸性，n（SO₂）=$\frac{5}{6}$mol，Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，溶液得到$\frac{10}{6}$molNaHSO₃，$\frac{1}{6}$molNa₂SO₃，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離大于亞硫酸根離子水解；

解答 解：A．Na₂SO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（OH^-）+c（HSO₃^-），當(dāng)吸收液呈中性時(shí)c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故B正確；
C．M點(diǎn)PH=7.4，n（SO₂）=$\frac{1}{3}$mol，Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，溶液則得到$\frac{2}{3}$molNaHSO₃，$\frac{2}{3}$molNa₂SO₃，亞硫酸根離子水解顯堿性，亞硫酸氫根離子電離顯酸性，溶液顯堿性，亞硫酸根離子水解程度大，則c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．N點(diǎn)PH=6.2，溶液顯酸性，n（SO₂）=$\frac{5}{6}$mol，Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，溶液得到$\frac{10}{6}$molNaHSO₃，$\frac{1}{6}$molNa₂SO₃，溶液顯酸性，說明亞硫酸氫根離子電離大于亞硫酸根離子水解，加水可使溶液的pH由6.2接近7，但不可能顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析判斷、鹽溶液中水解和電離的比較、離子濃度比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．