5.高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下:

已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ.$\underset{\stackrel{i.HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii.{H}_{2}O/{H}^{+}}$(R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)②的化學(xué)方程式為
(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基.
(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)下列說(shuō)法正確的是ac(填字母序號(hào)).
a.⑦為酯化反應(yīng)
b.B和D互為同系物
c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4mol NaOH
(7)寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式

分析 乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,由信息Ⅱ及PET單體的分子式可知,PET單體為,則D為CH3OH.C發(fā)生信息Ⅱ中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為.由PMMA的結(jié)構(gòu),可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,而D與J反應(yīng)得到PMMA單體,故J為CH2=C(CH3)COOH,F(xiàn)發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J,則E為,F(xiàn)為,G為

解答 解:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,由信息Ⅱ及PET單體的分子式可知,PET單體為,則D為CH3OH.C發(fā)生信息Ⅱ中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為.由PMMA的結(jié)構(gòu),可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,而D與J反應(yīng)得到PMMA單體,故J為CH2=C(CH3)COOH,F(xiàn)發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J,則E為,F(xiàn)為,G為
(1)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);
(2)②的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(3)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,PMMA單體的官能團(tuán)名稱是:碳碳雙鍵、酯基2,
故答案為:碳碳雙鍵、酯基;
(4)⑤的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
(6)a.⑦是CH2=C(CH3)COOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3,故a正確;
b.B為HOCH2CH2OH,D為CH3OH,二者含有羥基數(shù)目不同,不是同系物,故b錯(cuò)誤;
c.D為CH3OH,分子之間形成氫鍵,沸點(diǎn)高于甲烷的,故c正確;
d.1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2mol NaOH,故d錯(cuò)誤.
 故答案為:ac;
(7)由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中既可通過(guò)氧化還原反應(yīng)生成,又可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成的是( 。
A.Al2S3B.SO2C.H2SiO3D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.(1)基態(tài)銅原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目為1.
(2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖1B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置.

(3)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:2NH3+3F2 $\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有分子晶體、離子晶體、金屬晶體.
(4)BF3與一定量水形成(H2O)2•BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:(如圖2所示)
①晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括bcef(填序號(hào)).
a.離子鍵         b.共價(jià)鍵    c.配位鍵       d.金屬鍵        e.氫鍵        f.范德華力
②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐型,陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與3個(gè)2p原子軌道雜化.
(5)將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深盔色(一種銅離子的配位化合物).
該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu(NH34]2++4OH-+6H2O.
(6)金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)(鉀型).則晶體中的配位數(shù)為8;若晶體的密度為ρg/cm3,鐵原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2×56}{{N}_{A}}}$cm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.下圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線.A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng);B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;E、F均是芳香烴;M是一種具有特殊香氣的物質(zhì).

已知

②R1COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R1COOR

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問(wèn)題:
(1)在F的同系物中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯(填名稱);C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)D+G→M的化學(xué)方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl;
(4)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有19種(不含立體異構(gòu));
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)參照有機(jī)物M的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由和(CH23CCl為起始原料制備的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.Ⅰ.Fe3+具有氧化性,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量的過(guò)程如下:量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中,分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO43溶液,搖勻.小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn).重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如表:
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入H2SO4平衡逆向移動(dòng),抑制Fe3+水解.(用離子方程式和語(yǔ)言敘述解釋)
(2)上述過(guò)程中涉及的反應(yīng):①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I-含量是15.24g•L-1
(4)在滴定過(guò)程中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是A.
A.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡.
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn).某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液無(wú)白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe(NO33酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請(qǐng)回答:
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是排除NO3-的干擾.
(6)實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是Fe3+能氧化Ag.
(7)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(8)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉(zhuǎn)化有關(guān)系:

已知:①1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同;
②F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物;
③化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題
(1)化合物X的分子所含官能團(tuán)的名稱酯基、溴原子;
(2)化合物C的分子式是C15H12O2Br4,A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
(3)化合物D的名稱是2-甲基丙烯酸;同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))4有種;
a.屬于酯類b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中的一個(gè)同分異構(gòu)體核磁共振氫譜為三組峰,且峰的面積比為1:2:3,寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.如圖在盛有CCl4的U形管左右兩端分別加入飽和食鹽水和稀硫酸,使兩邊液面相平,再塞上插有鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.左右兩邊鐵絲腐蝕速率一樣快B.左右兩邊負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e→Fe2+
C.左邊液面高于右邊液面D.左右兩邊溶液的pH均升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.用CuSO4•5H2O配制0.1mol/L的水溶液,下列方法正確的是( 。
A.取25gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B.將CuSO4•5H2O干燥去掉結(jié)晶水,取16g溶于水制成1L溶液
C.將25gCuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D.將12.5gCuSO4•5H2O溶于500mL水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.M2O${\;}_{7}^{x-}$與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O,則M2O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合價(jià)是( 。
A.+1B.+3C.+4D.+6

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