15．M2O${\;}_{7}^{x-}$與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，則M2O${\;}_{7}^{x-}$中M的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+3C．+4D．+6

分析 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算．

解答 解：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價(jià)升高，M元素的化合價(jià)降低，
設(shè)M2O7x-中M元素的化合價(jià)為n，
由電子守恒可知，
2×（n-3）=3×[0-（-2）]，
解得n=+6，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確元素的化合價(jià)變化及電子守恒即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（7）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置分液B．除去干燥CO2中混有的少量SO2：將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向兩支試管均加入2 mL5%H2O2，然后同時(shí)分別加入少許等量MnO2固體粉末和FeCl3固體粉末，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)：常溫下，分別向盛有濃硝酸的兩支試管中加入鐵粉和銅粉，觀察并比較產(chǎn)生氣體的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．K是一種高分子聚合物，主要用作耐高溫及無(wú)油潤(rùn)滑密封件，輕工機(jī)械、化工機(jī)械、電子電器、儀器儀表零部件和發(fā)動(dòng)機(jī)接插件等．工業(yè)上用有機(jī)原料A制備K和聚乙酸乙烯酯，其流程為：

其中A物質(zhì)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：2：3；J物質(zhì)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，存在如下平衡：RCH=CHOH?RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
③-COOH能被LiAlH4還原成-CHO．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的名稱是對(duì)羥基苯甲酸．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是、．
（4）1mol的J最多與1mol碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)；
寫出由G制備聚乙酸乙烯酯的化學(xué)方程式：CH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）A的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且有兩個(gè)側(cè)鏈的芳香族化合物還有12種．
其中苯環(huán)上的一氯取代物為兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（6）參照下述示例合成路線，設(shè)計(jì)一條由F為起始原料制備聚乙二酸乙二酯的合成路線．
示例：CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$ CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)不是常見(jiàn)的氧化劑的是（　�。�
A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在PH=13的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組為（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．SiO32-、OH-、SO32-、Na+D．MnO4-、Cl-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+H2O═1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是H2PO2-，被還原的元素是Ni．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）從兩個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）、過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物（如KO2）和臭氧化物（如RbO3）等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)Na2O2+2Na=2Na2O，
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體2KNO3+10K=6K2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請(qǐng)回答
（1）寫出元素符號(hào)B：CC：Si．
（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵．
（3）D2A2的化學(xué)式Na2O2，灼燒這化合物火焰呈黃色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．HClB．Fe3+C．D．CH3COO-

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