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【題目】根據(jù)溶解度和溶度積的相關(guān)知識，計算下列各題。

(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp＝1.1×10－10，其溶解度為__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g，其溶度積為___________________。

【答案】 2.4×10－4 g 9.62×10－12

【解析】

（1）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)CaSO3+SO42=CaSO4+SO32，溶液中K==，c(SO32－)＝；

（2）根據(jù)BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）（SO42-），且c（Ba2+）=（SO42-），所以溶液中c（BaSO4）=（SO42-）==1.05×10-5molL-1，設(shè)溶液體積為100mL，m（BaSO4）=n×M= c（BaSO4）×V×M（BaSO4）=1.05×10-5molL-1×0.1L×233g/mol=2.4×10－4 g，100mL該溶液的質(zhì)量約是100g，所以其溶解度是2.4×10－4 g；

（3）鉻酸銀（Ag2CrO4）飽和溶液是極稀的，其密度可認為是1g/mL，已知Ag2CrO4的相對分子質(zhì)量為332，所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1.34×10-4mol/L，因Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+ CrO42-，所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol/L，c(CrO42-)=1.34×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=（2×1.34×10-4）2×1.34×10-4 =9.62×10－12。

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【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是

A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為______________________。

（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__。

（2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表中的__區(qū)。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__。

（4）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為__。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為__。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為__，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為__g/cm3（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出表達式）。

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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。