【題目】根據(jù)溶解度和溶度積的相關(guān)知識,計算下列各題。
(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=________________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]。
(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp=1.1×10-10,其溶解度為__________________。
(3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g,其溶度積為___________________。
【答案】 2.4×10-4 g 9.62×10-12
【解析】
(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)CaSO3+SO42=CaSO4+SO32,溶液中K==,c(SO32-)=;
(2)根據(jù)BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)(SO42-),且c(Ba2+)=(SO42-),所以溶液中c(BaSO4)=(SO42-)==1.05×10-5molL-1,設(shè)溶液體積為100mL,m(BaSO4)=n×M= c(BaSO4)×V×M(BaSO4)=1.05×10-5molL-1×0.1L×233g/mol=2.4×10-4 g,100mL該溶液的質(zhì)量約是100g,所以其溶解度是2.4×10-4 g;
(3)鉻酸銀(Ag2CrO4)飽和溶液是極稀的,其密度可認為是1g/mL,已知Ag2CrO4的相對分子質(zhì)量為332,所以Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為:=1.34×10-4mol/L,因Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+ CrO42-,所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol/L,c(CrO42-)=1.34×10-4mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4 =9.62×10-12。
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【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說法錯誤的是
A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
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【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
(1)步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為______________________。
(2)萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算,25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。
(5)V2O5是兩性氧化物,在強酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為V0+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率,步驟②和③需多次進行,假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步驟②和③每進行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)
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【題目】2019年10月1日,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為__。
(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,可能位于周期表中的__區(qū)。
(3)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__。
(4)鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學式為__。
(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的__空隙和__空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為__。
(6)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為__,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為__g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出表達式)。
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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也”,現(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
(2)濾渣1的主要成份分別是_______(填化學式),“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
(3) “溶浸”時,氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________;“溶浸”時可以適當升高溫度,但不宜過高,其原因是________________。
(4) “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,溶液始終接近中性,該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(5) “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______(寫化學式)。
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【題目】下列說法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
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【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。
I.(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是________。
A.降低反應(yīng)溫度 B.壓縮反應(yīng)混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
(2)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
(1)寫出液氨的電離方程式_________.
(2)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
(3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中不正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C. 過程II屬于氧化反應(yīng),過程IV屬于還原反應(yīng)
D. 過程I中,參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1
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