【題目】下列說法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
【答案】D
【解析】
A.CuS和HgS均難溶于水,向廢水中加入Na2S作沉淀劑,可除去Cu2+和Hg2+,故A正確;
B.同溫下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),則向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,故B正確;
C.氯化銨與Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)產(chǎn)生的氫氧根離子反應,促進Mg(OH)2溶解平衡正向移動,則固體可溶于NH4Cl溶液,故C正確;
D.一般來說,溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀,但溶解度小的沉淀在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀,如硫酸鋇與飽和碳酸鈉溶液反應能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇,故D錯誤;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
(1)25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
①25℃時,0.100 mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是: _______ 。pH=8的 NaA溶液中由水電離出的c(OH-)= _______ mol·L-1。
②25℃時,0.100 mol·L-1的NaHB溶液pH _______ 7,理由是 _______ 。
③25℃時,向0.100 mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L-1的HA溶液,反應的離子方程式為_______ 。
(2)已知25℃時,向0.100 mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。
①25℃,pH=3時溶液中c(H3PO4)∶c(H2PO)=_______ 。
②當溶液pH由11到14時,所發(fā)生反應的離子方程式為:_______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料,通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______;C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
(3)黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______;固體混合物中含有一種化合物X,其晶胞如圖2所示,化合物X的化學式為____________。
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液,溴化銀的Ksp減小
B.圖中a點對應的是不飽和溶液
C.向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,則c(Br-)增大
D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點
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【題目】根據(jù)溶解度和溶度積的相關知識,計算下列各題。
(1)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=________________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]。
(2)已知25℃時BaSO4的溶度積Ksp=1.1×10-10,其溶解度為__________________。
(3)已知Ag2CrO4在298 K時的溶解度為0.00445 g,其溶度積為___________________。
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【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3+和 Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示,下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發(fā)生的反應為 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN-濃度,可用標準AgNO3溶液滴定待測液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號),滴定終點現(xiàn)象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。
(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):
編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | __ | 36.0 |
③ | __ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強明顯小于起始壓強,其原因是鐵發(fā)生了_____________腐蝕,請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了__(“氧化”或“還原”)反應,其電極反應式是___________________________________。
(3)該小組對圖2中0~t1時壓強變大的原因提出了如下假設,請你完成假設二:
假設一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設二:______________________________;
……
(4)為驗證假設一,某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一,寫出實驗步驟和結(jié)論。
實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發(fā)生反應
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