13．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B．一定條件下反應(yīng)N2+3H22?NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．酸堿質(zhì)子理論認為，凡能給出質(zhì)子（H+） 的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是兩性物質(zhì)
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

分析 A、船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，被腐蝕；
B、當(dāng)反應(yīng)達平衡時，v（正）=v（逆）；
C、根據(jù)Al（OH）3、NaHCO3都能電離出氫離子又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應(yīng)判斷；
D、濃硫酸起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化．

解答 解：A、船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯誤；
B、當(dāng)反應(yīng)達平衡時，v（正）=v（逆），而反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，故應(yīng)有：2v正（H2）=3v逆（NH3），故B錯誤；
C、因為Al（OH）3、NaHCO3都既能電離出氫離子，又能結(jié)合氫離子發(fā)生反應(yīng)，所以都是酸堿兩性物質(zhì)，故C正確；
D、濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題比較綜合，是常見題型，涉及電化學(xué)腐蝕的防護、化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是利用細菌處理污水并發(fā)電的裝置示意圖，已知A室電極上吸附有大量的細菌，B室在工作過程中需不斷補充新鮮空氣，污水中的有機物以C6H10O5表示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．A極上發(fā)生類似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的電極反應(yīng)
B．B極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，工作過程中電極周圍溶液的pH增大
C．工作過程中外電路的電子由A極流向B極，溶液中則由B極流向A極
D．污水中所存在的陽離子經(jīng)離子交換膜由A室流向B室．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是③②①⑤④；導(dǎo)管接口的順序是fedcab（或ba）jihg．
（2）裝置①內(nèi)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H2=Cu+H2O．
（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是⑤中的無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.01 mol/LC．0.1 mol/LD．0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為：
S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；寫出黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25a．
（3）已知碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；則1mol固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．2015年8月12日晚11時許，天津市塘沽開發(fā)區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸，據(jù)悉，該危險品倉庫存放的危險品有多種，包括劇毒化學(xué)品氰化鈉（NaCN）．現(xiàn)場火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見蘑菇云，截至今日，已近150人遇難．安全問題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問題的說法，不正確的是（　�。�
A．簡單辨認有味的化學(xué)藥品時，將瓶口遠離鼻子，用手在瓶口上方扇動，稍聞其味即可
B．處置實驗過程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
C．可用強氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D．危險化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性氣體等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．0.6mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出 800kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-1333.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．溶有NaBr．KI的溶液中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后將所得溶液蒸干灼燒，所得固體為（　�。�
A．Br2B．I2和 KClC．I2．KCl和NaClD．KCl和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（3）圖中△H=-198kJ•mol-1．

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