Question

5．有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為（　�。�

• A． 2：1
• B． 4：1
• C． 1：2
• D． 1：1

Answer 1

分析 氫氧化鈉的體積為0～4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時(shí)消耗NaOH為4mol，結(jié)合方程式計(jì)算n[Al（OH）₃]，進(jìn)而計(jì)算n[Mg（OH）₂]，由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氧化鈉的體積為0～4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，氫氧化鈉的體積為4～5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
假設(shè)氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時(shí)消耗NaOH為4mol，
由Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=1mol，
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       3mol     1mol
生成氫氧化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓可知n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）₃]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.5mol，
故原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為0.5mol：1mol=1：2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意利用賦值法計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．