Question

14．處于下列狀態(tài)的物質：①氫氧化鈉固體②CO₂③無水醋酸④鐵⑤NaHCO₃⑥熔融的氯化鎂⑦液氨⑧氨水⑨石灰水=10 ⑩SO₂（請用字母填寫）．
（1）上述物質中屬于酸性氧化物的是：②⑩
（2）上述物質中屬于非電解質的是：②⑦⑩
（3）上述物質中屬于強電解質的是：①⑤⑥
（4）上述物質中可以導電的是：④⑥⑧⑨
（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應的離子方程式OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O
（6）寫出過量的②和⑧反應的離子方程式CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-
（7）寫出=10 ⑩溶于水后所得溶質的電離方程式H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-
（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO₂，氣體被完全吸收，則反應后的溶質有Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學式），該過程總的離子反應方程式為3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
（9）寫出過量的⑤和⑨的反應的離子方程式2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
（2）非電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，前提必須是化合物；
（3）水溶液中完全電離的電解質為強電解質；
（4）存在自由移動的電子，溶液或熔融狀態(tài)下，含有自由移動離子的可以導電；
（5）醋酸為弱酸，不能拆；
（6）過量二氧化碳與氨水反應生成碳酸氫銨；
（7）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，分步可逆電離；
（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無剩余，溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃．令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，根據鈉元素守恒、碳元素守恒列方程計算a、b的值；
（9）利用少定多變法書寫．

解答 解：（1）酸性氧化物指能和堿反應生成鹽和水或與水反應生成對應的酸的氧化物，二氧化碳與水反應生成碳酸、二氧化硫生成亞硫酸，故答案為：②⑩；
（2）非電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，前提必須是化合物，符合條件的只有氨氣，故答案為：②⑦⑩；
（3）水溶液中完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽為強電解質，故答案為：①⑤⑥；
（4）存在自由移動的電子，溶液或熔融狀態(tài)下，含有自由移動離子的可以導電，故答案為：④⑥⑧⑨；
（5）酸堿中和生成醋酸鈉和水，醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O，故答案為：OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O；
（6）過量二氧化碳與氨水反應生成碳酸氫銨，離子方程式：CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-，故答案為：CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
（7）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，分步可逆電離，電離方程式為H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-，故答案為：H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-；
（8）溶液中n（NaOH）=0.4mol，則n（NaOH）：n（CO₂）=0.4mol：0.3mol=4：3=1：0.75，介于2：1與1：1之間，故發(fā)生反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，且NaOH、CO₂無剩余，溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，則：根據鈉元素守恒有：2a+b=0.4
根據碳元素守恒有：a+b=0.3
聯立解得：a=0.1，b=0.2
則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：0.2mol=1：2
離子方程式4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案為：Na₂CO₃和NaHCO₃；4OH^-+3CO₂=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
（9）將氫氧化鈣定為1mol，含1mol鈣離子和2mol氫氧根離子，需要2molt碳酸氫根離子，生成1mol碳酸鈣、2mol水、1mol碳酸鈉，離子反應為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．

點評 本題考查了電解質、非電解質、強電解質、導電性的分析判斷、離子反應方程式的書寫，主要是概念理解應用，物質組成和性質是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．