防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失，根據(jù)下圖回答：

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。
(1)負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋     正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
(2)C　(3)負(fù)
(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e為負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋而腐蝕；正極上：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。
(2)鐵閘門上連接一塊比鐵更活潑的金屬如鋅就可由鋅失去電子被腐蝕而把Fe保護起來。
(3)屬外接電流的陰極保護法，需把被保護的物件(閘門)與電源的負(fù)極相連接。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究組設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸．關(guān)于該裝置的敘述正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負(fù)極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應(yīng)式為：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質(zhì)子膜向左側(cè)移動
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上每消耗11.2LSO2，則可產(chǎn)生0.5molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是(  )
A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘
B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中
C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里
D．在電動輸油管的鑄鐵管上接直流電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是(　　)
A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕
B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為
2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生
D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
A．此過程中銅并不被腐蝕
B．此過程中電子從Fe移向Cu
C．正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
D．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 mol·L－1的稀硫酸，C燒杯中為海水。

(1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為________。
(2)C中Cu極的電極反應(yīng)式為________，Cu極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是   (　　)。
A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_________________。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于右圖電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是   （   ）
A．陰極（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑
B．陽極（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑
C．正極（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+
D．負(fù)極（Fe釘）：Fe－3e－=Fe3+

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