下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 mol·L－1的稀硫酸，C燒杯中為海水。

(1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為________。
(2)C中Cu極的電極反應(yīng)式為________，Cu極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。
(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為________。
(1)2H＋＋2e－=H2↑
(2)2H2O＋O2＋4e－=4OH－　增大
(3)B>C>A
(4)酒精(或苯、四氯化碳等)
(1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。(2)C中Cu極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－=4OH－，Cu極附近溶液的pH增大。(3)由于Fe與Pt的活動性差距比Fe與Cu大，故B中反應(yīng)速率快，而A中物質(zhì)是苯，鐵不易被腐蝕，故腐蝕速率由快到慢的順序是B>C>A。(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為非電解質(zhì)溶液，如酒精、苯、四氯化碳等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
電解液中向X極方向移動的離子是______．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為______．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是______．
②Y電極的電極反應(yīng)式為______．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。總反應(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是
A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出
C．放電時，Li＋從負(fù)極向正極移動
D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是
A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：
D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

防止鋼鐵的腐蝕是世界級難題，每年全世界鋼產(chǎn)量的四分之一因腐蝕而損失，根據(jù)下圖回答：

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)為降低某水庫的鐵閘門的被腐蝕速率，可以采用圖甲方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用__________。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
(3)圖乙所示方案也可降低鐵閘門的被腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是(　　)。
A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹
B．反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水
C．上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )
A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH-
C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實解釋準(zhǔn)確的是
A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2 e－＝Fe2＋
B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＞0，說明反應(yīng)△H＞0
D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O

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