10．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．日常生中無水乙醇常用于殺菌消毒
B．目前加碘鹽中主要添加的是KI
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關

分析 A．體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強；
B．KIO3較為穩(wěn)定；
C．任何物質都由化學物質組成；
D．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生．

解答 解：A．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細胞內(nèi)，使蛋白質凝固變性，從而起到殺菌的作用，低于這個濃度，其滲透脫水作用減弱，殺菌力不強；而高于此濃度，則會使細菌表面蛋白質迅速脫水，凝固成膜，妨礙乙醇透入，削弱殺菌能力，對病毒無效，故A錯誤；
B．KIO3較為穩(wěn)定，為加碘食鹽中添加劑，故B錯誤；
C．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境、生產(chǎn)技術、衛(wèi)生標準下加工生產(chǎn)、經(jīng)權威機構認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱，任何物質都由化學物質組成，故C錯誤；
D．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生，則“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意常見物質的性質，牢固把握相關基礎知識是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關概念的說法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
B．摩爾質量就是1 mol物質的質量
C．物質的量是衡量物質所含一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量
D．物質的量的單位--摩爾只適用于微觀粒子分子、原子和離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，溶液呈堿性．
（1）請比較此混合溶液中各離子的大小關系、電荷守恒表達式、與碳元素和鈉元素有關的物料守恒表達式、與碳元素和氮元素有關的物料守恒表達式．
（2）若混合溶液中析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，請比較此濾液中各離子的大小關系、電荷守恒表達式、與碳元素和鈉元素有關的物料守恒表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下面是硫及其化合物的分類圖，請回答下列問題：
（1）圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是化合價為+4、化合物為酸．
（2）寫出滿足下列要求的常見鹽的化學式：CuSO4．
①水溶液呈藍色  ②化合物中硫元素為+6價
（3）用如圖所列物質完成下列方程式（反應需要的H2O可任意選用）：
①生成SO2的化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②生成NaHSO3的離子方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質．下列物質不屬于電解質的是（　�。�
A．CuB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．Cl-、Mg2+、AlO2-、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ/mol
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ/mol
反應2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJmol．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復分解”反
應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4 kJ/mol
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度 的變化如圖所示．
在600℃時催化效果最好的是Ru （填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高，且Rh比Fe的催化能力強．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于化學反應速率的敘述正確的是（　　）
A．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值
B．化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.8 mol•L-1
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．化學反應的速率可以是g•（L•s）-1，也可以是kg•（L•s）-1，甚至可以用t•（L•s）-1表示

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑

（1）化合物I的分子式為C7H12O6，反應①的反應類型為取代反應．
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣的體積為56L．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應的化學方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應得到化合物Ⅲ（），則試劑X是NaHCO3溶液．

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