短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．因為Z的氫化物相對分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點較高

D

【解析】

試題分析：Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z的最外層電子數(shù)是3也是2的公倍數(shù)，所以Z的最外層電子數(shù)是6,；三種原子的最外層電子數(shù)是14，則X、、Y的最外層電子數(shù)之和是8，X與Y、Z位于相鄰周期，所以Z是S元素，X的內(nèi)層有2個電子，Y的最外層是3個電子，則X的最外層電子數(shù)是5，所以X是N元素；Y是第三周期元素，所以Y是Al。A、N的氫化物的水溶液呈堿性，最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性，酸堿性相反，正確；B、Al的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可與強酸反應又可與強堿反應，因為熔點較高，可用來制作耐火材料，正確；C、N、S的最高價氧化物的水化物的濃溶液是濃硝酸、濃硫酸，具有強氧化性，正確；D、H2S的相對分子質(zhì)量雖然比氨氣的相對分子質(zhì)量大，但氨氣分子間形成的氫鍵，使氨氣的熔沸點高于硫化氫，錯誤，答案選D。

考點：考查元素的判斷，元素化合物性質(zhì)的判斷

練習冊系列答案
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電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2

B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加

C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ

D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為10.4g

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下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應金屬的為

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如下圖是一個乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極材料是 ， N的電極反應式為 ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。

（2）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段時間后，在兩極上均生成11．2L(標準狀況)氣體。則M極產(chǎn)生的氣體是H2，原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

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在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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下列說法正確的是

A．熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．—OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5mol H2 SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

D．中和熱測定實驗中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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（12分）實驗室需要配制0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）；

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g；

（4）取用任意體積的所配0．1 mol/L NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母） ；

A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Na+的數(shù)目 D．溶液的密度

（5）將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0．1mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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下列各組物質(zhì)間的反應與反應類型不相符的是

A．乙烯與溴水(加成反應) B．苯與液溴(取代反應)

C．乙醇與乙酸的酯化反應(取代反應) D．乙醇與氧氣(取代反應)

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