在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A．圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B

【解析】

試題分析：A、溫度升高，平衡逆向移動，則二氧化硫的含量增加，但溫度高的先達(dá)平衡，與圖像不符，錯誤；B、反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，說明反應(yīng)使用了催化劑，正確；C、若氧氣的濃度增大，則正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率不變，與圖不符，錯誤；D、圖IV中的曲線表示不同溫度的平衡常數(shù)，B點(diǎn)表示正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，曲線上的任一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對平衡圖像的分析判斷

練習(xí)冊系列答案
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下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃?xì)庠?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015032506070952653073/SYS201503250607095577483066_ST/SYS201503250607095577483066_ST.004.png">

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32g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到NO、NO2混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol

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下列說法正確的是

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

B．化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)一種原子變?yōu)榱硪环N原子

C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示) 。

②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示) 。

（2）④與⑤常溫下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A,請用電子式表示A的形成過程______________。

（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；

②由N制�、迣�(yīng)的單質(zhì)所采用的方法是 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋) 。

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸

D．因?yàn)閆的氫化物相對分子質(zhì)量大于X的氫化物，其熔沸點(diǎn)較高

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中央電視臺曾報道紀(jì)聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：下列說法不正確的是

A．該化合物的分子式為：C30H30O8

B．1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)

C．在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

D．該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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用1 L1．0mol/LNaOH溶液吸收0．8molCO2，所得溶液中的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比約是

A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131．3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131．3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131．1kJ

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