16．向蔗糖中加入濃硫酸，現(xiàn)象如圖所示．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)炭
C．實(shí)驗(yàn)中有大量氣體產(chǎn)生體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性
D．將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液會(huì)褪色

分析 濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水而碳化，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，依據(jù)濃硫酸在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷濃硫酸性質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖碳化而變黑，故A正確；
B．濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水而碳化，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，所以蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)炭，故B正確；
C．濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價(jià)都降低，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫、水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為載體考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)的氧化性、脫水性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
第2周期①②③
第3周期④⑤⑥⑦⑧
第4周期⑨⑩
（1）寫出下列元素的名稱⑧氬⑩鈣
（2）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽的元素是N（填元素符號(hào)）．
（3）元素⑥與元素⑦相比，⑦的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑦的氫化物比⑥的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物不同
（4）⑤的單質(zhì)可以與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該種分類方法叫作樹狀分類法．
（2）淡黃色固體位于E組（填“A～E”）．
（3）A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因是其具有還原性．
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4H2O（g）+3Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（6）D組中的物質(zhì)是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展以及人們生活質(zhì)量提高有密切的關(guān)系．下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（　　）
A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料
B．制飯勺、高壓鍋等的不銹鋼是合金．合金有許多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)比成分金屬高
C．防止或減少霧霾形成的措施之一是減少煤的燃燒和機(jī)動(dòng)車的使用
D．食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好，硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移0.4mol電子
B．相同條件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2
C．氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反應(yīng)中，SO2的作用跟CO2相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．N、O、Si、S、CI是常見(jiàn)的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應(yīng)后，通過(guò)過(guò)濾（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填寫化學(xué)式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學(xué)方程式解釋原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出還原性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和劇烈反應(yīng)的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物
【實(shí)驗(yàn)1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應(yīng)的原因
設(shè)想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣
【實(shí)驗(yàn)2-1】【實(shí)驗(yàn)2-2】（圖2）
設(shè)想2：Cl-的影響設(shè)想3：NH4+的影響
【實(shí)驗(yàn)3】【實(shí)驗(yàn)4】（圖3）
（1）實(shí)驗(yàn)1在左邊試管出氣管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點(diǎn)燃，可以聽(tīng)到爆鳴聲，說(shuō)明有氫氣生成．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)1右邊試管Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)2-1中兩試管反應(yīng)都很劇烈，說(shuō)明NH4NO3水解產(chǎn)生的H+對(duì)反應(yīng)影響�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，NH4+對(duì)反應(yīng)影響大（填“小”或“大”）．
（4）實(shí)驗(yàn)2-2的兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其設(shè)計(jì)目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實(shí)驗(yàn)3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明Cl-對(duì)反應(yīng)速率的影響很小，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幯a(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
（6）實(shí)驗(yàn)4中的結(jié)論說(shuō)明NH4+對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒(méi)有氣泡生成．
（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)1至實(shí)驗(yàn)4的探究，得出的結(jié)論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個(gè)電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．B、D原子構(gòu)成的一種分子B2D4只含有極性共價(jià)單鍵
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)
D．C的離子半徑小于E的離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下來(lái)氣體有顏色的是（　�。�
A．Cl2B．O2C．NOD．CO

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