用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為(    )

A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g 
C．陽極91.0g，陰極119.0g D．陽極86.0g，陰極114.0g 

B

解析試題分析：根據(jù)題意知，用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e-=Ag，設陰極析出銀的質量為x，陽極溶解銅的質量為y，根據(jù)電子守恒得x/108=2y/64，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以陽極上金屬質量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質量=100g+21.6g=121.6g，選B。
考點：考查電解原理的應用、電解計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．甲>乙>丙>丁 B．甲>丙>乙>丁
C．甲>丙>丁>乙 D．乙>丁>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法不正確的是

A．a為正極、b為負極
B．c為陽極、d為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加
D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是

A．陽極反應為Fe－2e－ ＝Fe2＋　
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。
有關說法不正確的是

A．鎂為負極
B．原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
C．電解池中陽極處先變紅
D．電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋰~碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可表示為：2Li + I2 →2LiI。下列有關說法錯誤的是

A．放電時化學能轉化為電能B．負極反應為：Li –e→Li+
C．正極反應為：I2+2e →2I-D．電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導線C ； ③ A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡； ④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是                                                               
A． A>B>C>D      B． A>C>D>B       C． C>A>D>B     D．C>B>D>A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．為證明反應的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．電流計讀數(shù)為零時，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負極
D．此反應正反應方向若為放熱反應，電流計讀數(shù)為零時，降低溫度后，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產生 
B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17 
C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化 
D．a電極上發(fā)生反應的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑ 

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