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某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。
有關說法不正確的是

A．鎂為負極
B．原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
C．電解池中陽極處先變紅
D．電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

C

解析試題分析：據圖可知，左池為原電池，鎂活潑作負極，C為正極，電極反應為Fe3++e-=Fe2+；右池為電解池，與Mg相連的電極為陰極，電極反應式為2H++2e-=H2↑，與C相連的電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，故可使淀粉變藍。故C錯誤。
考點：考查電化學的相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源負極相連
C．裝置③中外電路電子由b極流向a極
D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是

A．裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
B．裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Cl－＋2H＋通電Cl2↑＋H2↑
C．該裝置是將電能轉化為化學能
D．該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是

A．負極反應式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
B．正極反應式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　
D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用質量均為100g的銅作電極，電解硝酸銀溶液（足量），電解一段時間后，兩電極的質量差為28g，此時兩電極的質量分別為(    )

A．陽極100g，陰極128g B．陽極93.6g，陰極121.6g 
C．陽極91.0g，陰極119.0g D．陽極86.0g，陰極114.0g 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：①甲醇是負極②H+向負極移動③負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反應轉移12 mol電子 ⑤正極反應：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是

A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�

A．A電極是負極 
B．外電路中電子由B電極通過導線流向A電極 
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 
D．該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，    其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（   ）

A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O
B．充電時若轉移的電子數為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol
C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽
D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中選取適當的離子組成符合下列情況的電解質。惰性電解，電 解質的物質的量減少，水的物質的量也減少，pH下降，則電解質的化學式為(    )

A．HCl　 B．K2SO4　 C．CuSO4　 D．KCl

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