甲～丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲不可能是（　　）
A、FeB、SiC、AlD、S
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，可用排除法解答該題，Cl2與不O2反應(yīng)，F(xiàn)e與O2反應(yīng)生成Fe3O4，但Fe（OH）3分解生成Fe2O3，以此解答該題．
解答： 解：A．Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，丙不可能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3，且Fe（OH）3分解生成Fe2O3，而不是Fe3O4，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A選；
B．如甲為Si，則乙為SiO2，丙為Na2SiO3，Na2SiO3與酸反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3分解可生成SiO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；
C．如甲為Al，則乙為Al2O3，丙為AlCl3或NaAlO2，丁為Al（OH）3，丁分解可生成Al2O3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；
D．可發(fā)生反應(yīng)：S
O2
SO2
催化劑
SO3
H2O
H2SO4
Cu
SO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D、D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是
 
、③的分子式為
 
．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是
 
；④的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價(jià)電子排布式為
 

銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中正確的是（　�。�
①酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅　
②將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救　
③將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，直接用酒精燈加熱　
④配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4　
⑤被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎　
⑥做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱再通氫氣．
A、②③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
 
g；
（2）容量瓶上標(biāo)有
 
； 且使用前第一步操作是：
 
；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因?yàn)椋?div id="v3fhhjb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）定容時(shí)的操作：
 
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：
 
；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　�。�
A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
B、加BaCl2溶液即可
C、先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D、加Ba（NO3）2溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：
25℃時(shí)，將20mL0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖所示：
代表醋酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的曲線是
 
（填寫A或B），反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”），
 在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生活離不開材料，
①塑料廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)、生活的各個(gè)領(lǐng)域，聚乙烯塑料屬于
 
（填序號(hào)）
A．有機(jī)高分子材料     B．無機(jī)非金屬材料    C．金屬材料
②蠶絲、尼龍、棉花這三種常見的纖維中，主要成分為蛋白質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易電離．
（1）還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（2）氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比
 

（3）將上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式：
 
．
（4）用單線橋（或雙線橋）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．

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