反應2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，MnCl2易溶于水且易電離．
（1）還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（2）氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比
 

（3）將上述化學方程式改寫成離子方程式：
 
．
（4）用單線橋（或雙線橋）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：
分析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，
故答案為：HCl；Cl2；
（2）由反應可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：1：5；
（3）該反應中只有氯氣、水在離子反應中保留化學式，則離子反應為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++Cl2↑+8H2O；
（4）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，對應的產(chǎn)物MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，可轉(zhuǎn)移電子10e-，表示方法為，
故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲～丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲不可能是（　　）
A、FeB、SiC、AlD、S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

①同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為
 
，
已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出CO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式
 
；
②某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有
 
．
（2）當溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有
 
，用離子方程式寫出不可能存在的原因
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為
 
H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛
 
 對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）
 
．
（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填序號）．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子的符號為
 
，配位數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、鋅和硫酸反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B、碳酸鈣和鹽酸反應：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
C、亞硫酸和雙氧水反應：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O
D、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素．

請回答下列問題：
（1）按原子軌道的重疊方式看，元素A、C形成的相對分子質(zhì)量最小的分子含
 
鍵；元素E和H形成的化學鍵類型為
 
．
（2）上表中所列舉的某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為
 

（3）B、D、E、F四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）
 
．
（4）元素I的價電子排布式為
 
．I元素通常情況下能形成兩種離子，其中較穩(wěn)定的是
 
，其原因是
 
．
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與G同一主族，Se原子比G原子多一個電子層．則：Se的原子序數(shù)為
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（6）G、H兩元素能形成G2H2，它是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．它的熔點-80℃，沸點138℃．常溫下，它遇水易反應，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁．
①S2Cl2遇水反應產(chǎn)生氣體，該氣體分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
②寫出二氯化硫與水反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：
 

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=-411.2kJ?mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L氦氣含有NA個氦原子
B、20 g重水含有10 NA個電子
C、12.5 mL l6 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與B能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D與B也能組成原子數(shù)之比為2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC單質(zhì)跟水反應放出0.5mol氣體B，1molD單質(zhì)跟X反應放出11.2L（標準）氣體A，1molZ化合物跟X反應放出0.5mol氣體B．試回答：
（1）這四種元素形成的五種簡單離子的半徑大小順序為
 
；
（2）這四種元素的原子半徑大小順序為
 
；
（3）由B和C組成的化合物的分子式為
 
；由A、B、C組成的化合物的電子式為
 
，在這兩種化合物中，C元素的化合價分別為
 
和
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案