Question

2．150℃時(shí)碳酸銨完全分解的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，求此時(shí)產(chǎn)生的氣態(tài)混合物在相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度是多少？

Answer 1

分析 由方程式可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，根據(jù)$\overline{Mr}$=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（其中Mr_i代表各組分相對(duì)分子質(zhì)量、x_i代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算．

解答 解：由（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體$\overline{Mr}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
答：產(chǎn)生的氣態(tài)混合物在相同條件下對(duì)H₂的相對(duì)密度是12．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查．