14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度的變化情況是（　�。�
A．逐漸增大B．逐漸減小
C．先逐漸增大后減小D．先逐漸減小后增大

分析 將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由此分析解答．

解答 解：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過(guò)量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大后減小，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是碳酸根首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，能被過(guò)氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時(shí)、完全被氧化時(shí)的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水該反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．150℃時(shí)碳酸銨完全分解的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，求此時(shí)產(chǎn)生的氣態(tài)混合物在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設(shè)鋅粒的顆粒大小相同，質(zhì)量也相同）反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成氫氣是HCl溶液多
B．生成氫氣是CH3COOH溶液多
C．反應(yīng)速率是HCl溶液與鋅反應(yīng)的快
D．反應(yīng)速率是CH3COOH溶液與鋅反應(yīng)的快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．.通常狀況下，將1g 氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生的快慢驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀(guān)察體系顏色的變化		驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C將MgCl2溶液加熱蒸干由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2
D相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體驗(yàn)證不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　�。�
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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